КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Сортировка по лиганду	Сортировка по центральному иону
BO₂^-, Br^-, Cl^-, ClO₃^-, ClO₄^-, CN^-, CNO^-, CO₃²	Ag⁺, Al³⁺, AsO⁺, Au⁺, Au³⁺, Ba²⁺, Be²⁺, Bi³⁺, Ca²⁺, Cd²⁺, Ce³⁺, Ce⁴⁺
F^-, H₂P₂O₇^2-, H₂PO₄^-, H₃PO₂^-, H₃PO₄, HCO₃^-, HP₂O₇^3-, HPO₄^2-, I^-, IO₃^-, N₂H₄, NH₂OH	Co²⁺, Cr³⁺, Cs⁺, Cu⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ga³⁺, Hf⁴⁺, Hg²⁺, Hg₂²⁺
NH₄⁺, NO₂^-, NO₃^-, OH^-, P₂O₇^4-	In³⁺, Ir³⁺, K⁺, La³⁺, Li⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, MoO²⁺, Na⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Pd²⁺
P₃O₉^3-, P₄O₁₂^4-, PO₄^3-, S₂O₃^2-, SCN^-, SeO₃^2-, SeO₄^2-, SO₃^2-, SO₄²	Pt²⁺, Pu³⁺, Pu⁴⁺, PuO₂²⁺, Rb⁺, Sb³⁺, Sc³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, SnOH⁺, Sr²⁺, Th⁴⁺, Ti⁴⁺, TiO²⁺, TiO₂²⁺, TiOH³⁺, Tl(OH)₂⁺, Tl⁺, Tl³⁺, U⁴⁺, UO₂²⁺, V³⁺, VO²⁺, Y³⁺, Zn²⁺, Zr⁴⁺

Физический смысл констант поясним на примере комплексов серебра с ионами хлора. В предлагаемой вниманию базе данных содержатся сведения о константах 4 форм соединения:

β₁=[AgCl] / [Ag⁺][Cl^-];

β₂=[AgCl₂^-] / [Ag⁺][Cl^-]²;

β₃=[AgCl₃^2-] / [Ag⁺][Cl^-]³;

β₄=[AgCl₄^3-] / [Ag⁺][Cl^-]⁴.

Этот пример позволяет понять смысл условных обозначений. Нижний индекс в условном обозначении константы показывает число групп лиганда, которые координированы с центральным ионом комплексного соединения. В нашем частном случае символ β₁означает, что комплексный ион составляет один ион серебра и один ион хлорида.
База данных комплексных соединений состоит из 2-х таблиц. Таблицы содержат одинаковые данные, но различным образом сортированные. Данные первой таблицы сортированы по лиганду, а данные второй таблицы - по центральному иону. Такой способ представления результатов позволяет легче ориентироваться химикам-аналитикам при поборе комплексообразующих агентов для конкретных аналитических задач.
В предлагаемой вниманию базе данных обобщены экспериментальные данные нескольких литературных источников:

Лурье Ю.Ю.
Справочник по аналитической химии. 5-е изд., перераб. и доп.- М.:Химия. 1979. 480 с., ил.;
Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А.
Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. М.:Химия, 1987. 320 с.

При обнаружении разночтений поступали следующим образом. Если константы различались на величину, не превосходящую 0.5 логарифмических единиц, то данные считались идентичными. При этом в таблицу помещались данные из справочника Лурье Ю.Ю. . Если различие были большими, то в базу помещались данные всех источников. Следует заметить, что верхний индекс ¹⁾ указывает на то, что цифры взяты из справочника Лидина Р.А. и др.
В отличие от традиционных таблиц, наши таблицы содержат дополнительную информацию, которая позволяет легче оценивать комплексообразующую способность интересующего реагента. Речь идет о расчетном параметре α , который равен доле свободного центрального иона при активности иона лиганда в 1М. В таблице приводится величина -lgα . Чем больше величина -lgα , тем прочнее образуемый комплекс.