Статьи Методики
  Расчеты Советы Справочник История

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
от N до Zr

   от Ac до Mo     
СОРТИРОВКА ПО ПОТЕНЦИАЛУ
Элемент
Реакция
E0
N 3N2 + 2e = 2N3- -3,4
3N2 + 2H+ + 2e = 2HN3 -3,1
N2 + 4H2O + 2e = 2NH2OH + 2OH- -3,04
N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- -1,16
N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH- -0,74
NO2- + H2O + e = NO + 2OH- -0,46
NO2- + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH- -0,15
NO3- + 2H2O + 3e = NO + 4OH- -0,14
NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- -0,12
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- 0,01
N2 + 6H+ + 6e = 2NH3 0,057
N2H4 + 4H2O + 2e = 2NH4OH + 2OH- 0,1
N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ 0,275
2NO2- + 4H2O + 6e = N2 + 8OH- 0,41
NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH- 0,42
2NO2 + 4H2O + 8e = N2 + 8OH- 0,53
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 0,78
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 0,80
2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH- 0,85
HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ + 2H2O 0,864
NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O 0,87
2NO2 + 2e = 2NO2- 0,88
N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH- 0,94
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0,94
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 0,957
NO3- + 4H+ + 3e = NO +2H2O 0,96
HNO2 + H+ + e = NO + H2O 1,00
NO2 + 2H+ + 2e = NO + H2O 1,03
NO2 + H+ + e = HNO2 1,09
2NO3- + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O 1,116
2NO3- + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O 1,246
2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O 1,297
2NO2 + 8H+ + 8e = N2 + 4H2O 1,36
2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O 1,45
2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O 1,678
N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O 1,766
Na Na+ + e = Na -2,714
Nd Nd3+ + 3e = Nd -2,431
Ni γ-NiS + 2e = Ni + S2- -1,04
α-NiS + 2e = Ni + S2- -0,83
Ni(OH)2 + 2e = Ni + 2OH- -0,72
Ni(NH3)62+ + 2e = Ni + 6NH3 -0,49
NiCO3 + 2e = Ni + CO32- -0,45
Ni2+ + 2e = Ni -0,25
Ni(OH)2 + 2H+ + 2e = Ni + 2H2O 0,110
NiO + 2H+ + 2e = Ni + H2O 0,116
NiO2 + 4H+ + 2e = Ni2+ + 2H2O 1,68
Np Np3+ + 3e = Np -1,856
Np4+ + e = Np3+ 0,152
NpO2+ + 4H+ + 2e = Np3+ + 2H2O 0,451
NpO2+ + e = NpO2 0,564
NpO22+ + e = NpO2+ 1,149
Np2O5 +2H+ + 2e = 2NpO2 + H2O 1,253
O O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 0,401
O2 + 2H+ +2e = H2O2 0,682
HO2- + H2O + 2e = 3OH- 0,88
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 1,229
O3 + H2O + 3e = O2 + 2OH- 1,24
O3 + 6H+ + 6e = 3H2O 1,511
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1,776
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O 2,07
Os OsO2 + 2H2O + 4e = Os + 4OH- -0,15
OsCl63- + e = Os2+ + 6Cl- 0,4
OsO4 + 8H+ + 8e = Os + 4H2O 0,85
OsCl62- + e = OsCl63- 0,85
Os2+ + 2e = Os 0,85
OsO4 + 4H+ + 4e = OsO2 + 2H2O 0,96
P H2PO2- + e = P + 2OH- -2,05
HPO32- + 2H2O + 2e = H2PO2- + 3OH- -1,57
PO43- + 2H2O+ 2e = HPO32- + 3OH- -1,12
2H3PO4 + 2H+ + 2e = H4P2O6 + 2H2O -0,94
P + 3H2O + 3e = PH3 + 3OH- -0,89
H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O -0,51
H3PO3 + 3H+ + 3e = P(белый) + 3H2O -0,502
H3PO3 + 3H+ + 2e = H3PO2 + H2O -0,50
H3PO3 + 3H+ + 3e = P(красный) + 3H2O -0,454
H3PO4 + 5H+ + 5e = P(белый) + 4H2O -0,411
H3PO4 + 4H+ + 4e = H3PO2 + 2H2O -0,39
H3PO4 + 5H+ + 5e = P(красный) + 4H2O -0,383
H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O -0,276
H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O -0,50
P + 3H+ + 3e = PH3 0,06
H4P2O6 + 2H+ + 2e = 2H3PO3 0,38
Pb PbS + 2e = Pb + S2- -0,93
PbO + H2O + 2e = Pb + 2OH- -0,58
PbCO3 + 2e = Pb + CO32- -0,506
PbI2 + 2e = Pb + 2I- 0,365
PbSO4 + 2e = Pb + SO42- -0,3563
PbF2 + 2e = Pb + 2F- -0,350
PbBr2 + 2e = Pb + 2Br- -0,280
PbCl2 + 2e = Pb + 2Cl- -0,268
Pb2+ + 2e = Pb -0,126
PbO32- + H2O + 2e = PbO22- + 2OH- 0,2
PbO + 2H+ + 2e = Pb + H2O 0,248
Pb(OH)2 + 2H+ + 2e = Pb + H2O 0,277
PbO2 + H2O + 2e = PbO + 2OH- 0,28
Pb3O4 + 2H+ + 2e = 3PbO + H2O 0,972
PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1,449-1,455
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O 1,685
Pb4+ + 2e = Pb2+ 1,694
Pd Pd(OH)2 + 2e = Pd + 2OH- 0,07
PdI62- + 2e = PdI42- + 2I- 0,623
PdCl42- + 2e = Pd + 4Cl- 0,623
PdO + 2H+ + 2e = Pd + H2O 0,896
PdCl62- + 4e = Pd + 6Cl- 0,96
Pd2+ + 2e = Pd 0,987
PdBr62- + 2e = PdBr42- + 2Br- 0,993
PdO2 + 2H+ + 2e = PdO + H2O 1,283
PdCl62- + 2e = PdCl42- + 2Cl- 1,288
Pt PtS + 2e = Pt + S2- -0,95
PtS2 + 2e = PtS + S2- -0,64
Pt(OH)2 + 2e = Pt + 2OH- 0,15
PtI62- + 2e = PtI42- + 2I- 0,393
PtBr42- + 2e = Pt + 4Br- 0,58
PtBr62- + 2e = PtBr42- + 2Br- 0,59
PtCl62- + 2e = PtCl42- + 2Cl- 0,720
PtCl42- + 2e = Pt + 4Cl- 0,73
Pt(OH)2 + 2H+ + 2e = Pt + 2H2O 0,980
PtO2 + 2H+ + 2e = Pt(OH)2 1,045
Pt2+ + 2e = Pt 1,188
Ra Ra2+ + 2e = Ra -2,925
Rb Rb+ + e = Rb -2,925
S SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- -0,93
2SO42- +5H2O + 8e = S2O32- + 10OH- -0,76
SO32- + 3H2O + 4e = S + 6OH- -0,66
2SO32- + 3H2O + 4e = S2O32- + 6OH- -0,58
S22- + 2e = 2S2- -0,524
S + 2e = S2- -0,48
2S + 2e = S22- -0,476
S + H+ + 2e = HS- -0,065
S2O32- + 6H+ + 8e = 2S2- + 3H2O -0,006
S4O62- + 2e = 2S2O32- 0,08
SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O 0,149
S + 2H+ + 2e = H2S 0,141-0,17
SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O 0,17
SO32- + 6H+ + 6e = S2- + 3H2O 0,231
2SO42- + 10H+ + 8e = S2O32- + 5H2O 0,29
SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O 0,311
SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O 0,357
2H2SO3 + 2H+ + 4e = S2O32- +3H2O 0,40
H2SO3 + 4H+ + 4e = S +3H2O 0,449
S2O32- + 6H+ + 4e = 2S + 3H2O 0,5
2SO32- + 6H+ + 4e = S2O32- + 3H2O 0,705
S2O82- + 2e = 2SO42- 2,01
Sb SbO2- + 2H2O + 3e = Sb + 4OH- -0,675
Sb + 3H+ + 3e = SbH3 -0,51
SbO3- + H2O + 2e = SbO2- + 2OH- -0,43
Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O 0,152
SbO+ + 2H+ + 3e = Sb + H2O 0,212
SbO3- + 2H+ + 3e = SbO2- + H2O 0,353
SbO2- + 4H+ + 3e = Sb + 2H2O 0,446
Sb2O5 + 6H+ + 4e = 2SbO+ + 3H2O 0,581
Sb2O5 + 4H+ + 4e = Sb2O3 + 2H2O 0,671
Sc Sc3+ + 3e = Sc -2,077
Se Se + 2e = Se2- -0,92
Se + 2H+ + 2e = H2Se -0,40
SeO32- + 3H2O + 4e = Se + 6OH- -0,366
SeO42- + H2O + 2e = SeO32- + 2OH- 0,05
H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se + 3H2O 0,741
SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O 1,15
Si SiO32- + 3H2O + 4e = Si + 6OH- -1,7
SiF62- + 4e = Si + 6F- -1,2
SiO32- + 6H+ + 4e = Si + 3H2O -0,455
Si + 4H+ + 4e = SiH4 0,102
Sn SnS + 2e = Sn + S2- -0,94
Sn(OH)62- + 2e = HSnO2- + H2O + 3OH- -0,93
HSnO2- + H2O + 2e = Sn + 3OH- -0,91
SnF62- + 4e = Sn + 6F- -0,25
Sn2+ + 2e = Sn -0,136
SnO2 + 2H+ + 2e = SnO + H2O -0,108
SnO2 + 4H+ + 4e = Sn + 2H2O -0,106
SnO + 2H+ + 2e = Sn + H2O -0,104
Sn(OH)2 + 2H+ + 2e = Sn + 2H2O -0,091
SnCl62- + 2e = SnCl42+ + 2Cl- ( 1M HCl) 0,14
Sn4+ + 2e = Sn2+ 0,151
Sr Sr2+ + 2e = Sr -2,888
Te Te + 2e = Te2- -1,14
Te + 2H+ + 2e = H2Te -0,72
TeO32- + 3H2O + 4e = Te + 6OH- -0,57
TeO2 + 4H+ + 4e = Te + 2H2O 0,529
TeO42- + 2H+ + 2e = TeO32- + H2O 0,892
H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 + 4H2O 1,02
Th Th4+ + 4e = Th -1,899
ThO2 + 4H+ + 4e = Th + H2O -1789
Ti Ti2+ + 2e = Ti -1,63
TiO + 2H+ + 2e = Ti + H2O -1,306
TiF62- + 4e = Ti + 6F- -1,19
TiO2 + 4H+ + 4e = Ti + 2H2O -0,86
TiO2(рутил) + H+ + 4e = Ti3+ + 2H2O -0,666
TiO2(рутил) + 2H+ + 4e = Ti2+ + 2H2O -0,502
Ti3+ + e = Ti2+ -0,368
Ti4+ + e = Ti3+ (5M H3PO4) -0,15
TiO2+ + 2H+ + 2e = Ti2+ + H2O -0,135
TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O 0,10
Tl Tl2S + 2e = 2Tl + S2- -0,93
TlI + e = Tl + I- -0,753
TlBr + e = Tl + Br- -0,658
TlCl + e = Tl + Cl- -0,557
TlOH + e = Tl + OH- -0,344
Tl+ + e = Tl -0,3363
Tl(OH)3 + 2e = TlOH + 2OH- -0,05
Tl2O3 + 3H2O + 4e = 2Tl+ + 6OH- 0,02
TlOH + H+ + e = Tl + H2O 0,778
Tl3+ + 2e = Tl+ 1,252
U UO2 + 2H2O + 4e = U + 4OH- -2,39
U3+ + 3e = U -1,798
U4+ + e = U3+ -0,607
UO22+ = UO2+ 0,05
UO22+ + 4H+ + 2e = U4+ + 2H2O 0,334
UO2+ + 4H+ + e = U4+ + 2H2O 0,62
V V2+ + 2e = V -1,175
V3+ + e = V2+ -0,255
VO2+ + 4H+ + 5e = V + 2H2O -0,25
VO2+ + e = VO+ -0,044
VO2+ + 4H+ + 3e = V2+ + 2H2O 0,360
V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O 0,958
VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1,004
VO43- + 6H+ + 2e = VO+ + 3H2O 1,256
H2VO4- + 4H+ + e = VO2+ + 3H2O 1,314
W WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH- -1,05
WO2 + 4H+ + 4e = W + 2H2O -0,119
WO3 + 6H+ + 6e = W + 3H2O -0,09
W2O5 + 2H+ + 2e = 2WO2 + H2O -0,031
2WO3 + 2H+ + 2e = W2O5 + H2O -0,029
WO42- + 8H+ + 6e = W + 4H2O 0,049
2WO42- + 6H+ + 2e = W2O5 + 3H2O 0,801
Y Y3+ + 3e = Y -2,372
Yb Yb3+ + e = Yb2+ -1,205
Zn ZnS + 2e = Zn + S2- -1,405
Zn(CN)42- + 2e = Zn + 4CN- -1,26
Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH- -1,245
Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- -1,22
ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- -1,216
ZnCO3 + 2e = Zn + CO32- -1,06
Zn(NH3)42+ + 2e = Zn + 4NH3 -1,04
Zn2+ + 2e = Zn -0,763
ZnO22- + 4H+ + 2e = Zn + 2H2O 0,441
Zr ZrO2+ + 2H+ + 4e = Zr + H2O -1,570
ZrO2 + 4H+ + 4e = Zr + 2H2O -1,43 - -1,553
Zr4+ + 4e = Zr -1,539






ПРИМЕЧАНИЯ
Для того, чтобы узнать возможность протекания окислительно-восстановитель-ной реакции, следует вычесть из стандартного потенциала окислителя потенциал восстановителя:
Э.Д.С. = Eокисл-Eвосст
Например, реакция взаимо-действия кислоты и железа возможна, так как Э.Д.С. положительна.

 

2H+ + 2e = H2 (0,000 В)
Fe2+ + 2e = Fe (-0,440 В)

ЭДС = 0-(-0,440) = 0,440 В